Berikut ini adalah uji kelarutan sifat asam/basa dari beberapa garam. Garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah …. a. (1), (2) dan (3) b. (1), (2) dan (4) c. (2), (3) dan (4) d. (2), (3) dan (5) e. (3), (4) dan (5)

Hi, Jamine J. Kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah A yaitu 1, 2, dan 3. Berikut penjelasannya: Sifat asam dan basa suatu zat dapat diketahui dengan menggunakan tes lakmus merah dan biru. Suatu zat disebut bersifat asam jika dapat memerahkan lakmus, dimana lakmus merah tetap merah dan lakmus biru menjadi merah. Sedangkan zat dikatakan bersifat basa jika dapat membirukan kertas lakmus, dimana lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru. ion -ion (anion/kation) dari hasil pengionan senyawa garam yang dapat terhidrolisis adalah ion yang berasal dari asam lemah dan basa lemah sedangkan ion yang berasal dari asam kuat dan basa kuat tidak terhidrolisis. Jika salah satu ion (anion/kation) dapat terhidrolisis disebut hidrolisis parsial/hidrolisis sebagian. Jika kedua ion (anion/kation) dapat terhidrolisis disebut hidrolisis total. 1. Garam NaCl NaCl >>> Na^+ + Cl^- ion Na^+ berasal dari basa kuat yaitu NaOH, berarti tidak terhidrolisis Na^+ + H2O >>> tidak terhidrolisis ion Cl^- berasal dari asam kuat yaitu HCl, berarti tidak terhidrolisis Cl^- + H2O >>> tidak terhidrolisis Yang artinya garam ini bersifat netral karena sama-sama kuat dan jika diuji dengan kertas lakmus, lakmus merah tetap merah dan lakmus biru tetap biru. 2. Garam CH3COONa CH3COONa >>> CH3COO^- + Na^+ Ion CH3COO^- berasal dari asam lemah yaitu CH3COOH, bisa terhidrolisis CH3COO^- + H2O >>> CH3COOH + OH^- ion Na^+ berasal dari basa kuat yaitu NaOH, berarti tidak terhidrolisis Na^+ + H2O >>> tidak terhidrolisis. Hasil hidrolisis ion CH3COO^- menghasilkan ion OH^- yang menunjukkan bahwa garam ini bersifat basa. Dan jika diuji dengan kertas lakmus akan membirukan kertas lakmus, lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru. 3. Garam NH4Cl NH4Cl >>> NH4^+ + Cl^- Ion NH4^+ berasal dari basa lemah yaitu NH3/NH4OH, bisa terhidrolisis NH4^+ + H2O >>> NH4OH + H^+ Cl^- + H2O >>> tidak terhidrolisis. Hasil hidrolisis ion NH4^+ menghasilkan ion H^+ yang menunjukkan bahwa garam ini bersifat asam. Dan jika diuji dengan kertas lakmus akan memerahkan kertas lakmus, lakmus merah tetap merah dan lakmus biru menjadi merah. 4. Garam Na2SO4 Na2SO4 >>> 2Na^+ + SO4^2- ion Na^+ berasal dari basa kuat yaitu NaOH, berarti tidak terhidrolisis Na^+ + H2O >>> tidak terhidrolisis ion SO4^2- berasal dari asam kuat yaitu H2SO4 berarti tidak terhidrolisis SO4^2- + H2O >>> tidak terhidrolisis Yang artinya garam ini bersifat netral karena sama-sama kuat dan jika diuji dengan kertas lakmus, lakmus merah tetap merah dan lakmus biru tetap biru. 5. Garam NaCN NaCN >>> Na^+ + CN^- ion Na^+ berasal dari basa kuat yaitu NaOH, berarti tidak terhidrolisis Na^+ + H2O >>> tidak terhidrolisis Ion CN^- berasal dari asam lemah yaitu HCN, bisa terhidrolisis CN^- + H2O >>> HCN + OH^- Hasil hidrolisis ion CN^- menghasilkan ion OH^- yang menunjukkan bahwa garam ini bersifat basa. Dan jika diuji dengan kertas lakmus akan membirukan kertas lakmus, lakmus merah menjadi biru dan lakmus biru tetap biru. Dengan demikian garam yang mengalami hidrolisis dan sesuai dengan hasil uji lakmusnya adalah garam NaCl, CH3COONa, dan NH4Cl. Semoga membantu dan bermanfaat.