Berikut ini adalah tahap-tahap terjadinya korosi pada besi: I. Ion Fe2+ bereaksi dengan ion OH-membentuk Fe(OH)2 II. Bagian tertentu dari besi berlaku sebagai kutub negative III. Elektron yang dilepaskan oleh anoda mengalir ke bagian lain dari besi yang bertindak sebagai katoda, yang pada katoda tersebut terjadi reduksi IV. lon besi (II) pada anoda teroksidasi menjadi ion besi (III), yang kemudian membentuk karat besi atau oksida besi yang terhidrasi Urutan yang tepat pada proses perkaratan besi adalah.... a. I - II - III - IV b. II - III - I - IV c. II - I - III - IV d. III - II -I-IV e. 1- II - IV - III

Halo Denara A, semoga terbantu ^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Redoks dan Sel Elektrokimia Korosi adalah reaksi antara logam dengan zat lain yang menyentuh permukaannya sehingga membentuk oksida logam. Korosi termasuk reaksi redoks dan prosesnya merupakan proses sel Gavani. Besi memiliki permukaan tidak halus akibat komposisi yang tidak sempurna, juga akibat perbedaan tegangan permukaan yang menimbulkan potensial pada daerah tertentu lebih tinggi dari daerah lainnya. Berikut merupakan proses terjadinya korosi pada besi: 1) Pemicu korosi pada besi adalah terkena tetesan air yang mengandung oksigen. Daerah permukaan yang bersentuhan dengan tetesan air disebut daerah anoda. Pada daerah anoda akan terjadi oksidasi yaitu terjadi pelarutan atom-atom besi disertai pelepasan elektron membentuk ion Fe²⁺ yang larut dalam air. Fe(s) → Fe²⁺(aq) + 2e⁻ 2) Elektron yang dilepaskan oleh anoda mengalir ke bagian lain dari besi yang bertindak sebagai katoda, yang pada katoda tersebut terjadi reduksi. 3) Ion Fe²⁺ bereaksi dengan ion OH⁻ membentuk Fe(OH)₂. Fe²⁺(aq) + 2OH⁻→ Fe(OH)₂ 4) lon besi (II) pada anoda teroksidasi menjadi ion besi (III), yang kemudian membentuk karat besi atau oksida besi yang terhidrasi. 2Fe(OH)₂(s) + O₂(g) → 2Fe₂O₃.nH₂O(s) Dengan demikian, urutan perkaratan besi adalah : II - III - I - IV. Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B.