Berikut data percobaan reaksi antara batu kapur (caco3) dengan larutan HCl: caco3(s) + 2hcl(l)) -> cacl2(aq) + h2o(l) + co2(g). Pernyataan yang salah adalah ... A. pada percobaan 1 gas CO2 lebih lama dihasilkan B. pada percobaan 1 CaCO3 lebih lambat habis bereaksi C. pada percobaan 2 larutan HCl lebih cepat habis bereaksi D. pada percobaan 2 gas CO2 lebih lama dihasilkan E. pada percobaan 2 CaCO3 lebih lambat habis bereaksi

Hallo Rahma, jawaban yang benar adalah D dan E Terdapat beberapa faktor yang mempengaruhi laju reaksi, antara lain luas permukaan dan konsentrasi pereaksi. Bentuk pualam kepingan dan serbuk berbeda luas permukaannya. Dalam jumlah yang sama, serbuk pualam mempunyai permukaan yang lebih luas daripada pualam yang berbentuk kepingan. Semakin luas permukaan mengakibatkan semakin banyak permukaan yang bersentuhan dengan pereaksi, sehingga pada saat yang sama akan semakin banyak partikel-paerikel yang bereaksi. Hal ini menyebabkan laju reaksi semakin cepat. Sehingga ketika pualam direaksikan dengan asam klorida, keping pualam akan bereaksi lebih lambat daripada serbuk karena keping pualam mempunyai luas permukaan lebih kecil daripada serbuk pualam. Faktor lain yang dapat mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi pereaksi. Semakin besar konsentrasi pereaksi semakin banyak pula jumlah partikel, sehingga peluang terjadinya tumbukan efektif yang menghasilkan reaksi juga semakin besar. Sehingga laju reaksi semakin cepat. Berdasarkan penjelasan diatas, maka reaksi pada percobaan 2 akan berlangsung lebih cepat dibandingkan reaksi pada percobaan 1. Hal ini karena pada percobaan 2 luas permukaan dan konsentrasi pereaksi lebih besar dibandingkan pada percobaan 1. Dengan demikian pada percobaan 1, CaCO3 dan HCl lebih lambat habis bereaksi, sedangkan CO2 lebih lama dihasilkan dibandingkan dengan percobaan 2. Jadi jawaban yang benar adalah D dan E.