Berikan contoh cara menghitung pH hidrolisis garam dari asam kuat dengan basa lemah.

Hai Allisa C, kakak bantu jawab ya :) Jawaban dari pertanyaan kamu adalah untuk menghitung pH hidrolisis garam dari asam kuat dengan basa lemah dengan menggunakan rumus: [H+] = √(Kh x [G]) [H+] = √(Kw/Kb)[G] pH = - log [H+] Pembahsan: Garam dari asam kuat dan basa lemah jika dilarutkan dalam air akan mengalami hidrolisis parsial atau hidrolisis sebagian Hal ini disebabkan karena kation dari basa lemah dapat terhidrolisis sedangkan anion dari asam kuat tidak mengalami hidrolisis. pH garam dari asam kuat dan basa kuat lemah kecil dari 7 (pH < 7) sehingga larutan garam bersifat asam. Salah satu contoh adalah garam NH4Cl yang terionisasi menjadi ion NH^4+ dan ion Cl^-. Ion Cl^- tidak dapat bereaksi dengan air menghasilkan molekul NH4OH dan ion H^+. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut : NH4Cl(aq) → NH4+(aq) + Cl- (aq) Ion NH4+ bereaksi dengan air membentuk reaksi kesetimbangan: NH4+(aq) + H2O(l) ↔ NH4OH (aq) + H+ (aq) Adanya ion H^+ aka meningkatkan konsentrasi H^+ dan menurunkan konsentrasi OH^- sehingga pH larutan menjadi < 7 dan menyebabkan larutan garam menjadi bersifat asam. Jadi, untuk menghitung pH hidrolisis garam dari asam kuat dengan basa lemah dengan menggunakan rumus: Maka, [H+] = √(Kh x [G]) [H+] = √(Kw/Kb)[G] pH = - log [H+] Semoga membantu.