Berdasarkan teori VSEPR, pasangan molekul/ion yang memiliki geometri berturut-turut segiempat planar dan tetrahedral adalah (A) NH4 + dan S2O3 2- (B) ICI4 - dan XeO4 (C) CCl4 dan SiF4 (D) POF3 dan SF4 (E) SO4 2- dan BF4-

Hai Made, jawaban yang benar adalah B. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Teori VSEPR mengatakan bahwa bentuk molekul bergantung pada pasangan elektron dan kulit valensi. Bentuk molekul tergantung pada jumlah pasangan elektron valensi kulit di sekitar atom pusat. Bentuk geometri molekul dapat ditentukan berdasarkan pasangan elektron ikatan (PEI) pasangan elektron bebas (PEB). Σe.v = e.v pusat + (Σ ikatan x e.v ikatan) + muatan negatif ΣPEI = Σe.v / 8 ΣPEB = sisa e.v / 2 Σe.v = total elektron valensi(elektron terluar) ΣPEI = Jumlah pasangan elektron ikatan (PEI) ΣPEB = Jumlah pasangan elektron bebas (PEB) Bentuk geometri segiempat planar apabila jumlah PEI nya sebanyak 4 dan jumlah PEB nya sebanyak 2. dan bentuk geometri tetrahedral apabila jumlah PEI nya sebanyak 4 dan jumlah PEB nya sebanyak 0. 1. Menentukan konfigurasi elektron 53I = 2,8,18, 18, 7 (e.v = 7e) 17Cl = 2,8,7 (e.v = 7e) 54Xe = 2,8,18, 18, 8 (e.v = 8e) 8O = 2,6 (e.v = 6e) 2. Menentukan bentuk molekul ICl4- Σe.v = e.v I + (e.v O × Σ atom Cl) + muatan negatif Σe.v = 7 + (7x4) + 1 Σe.v = 7 + 28 + 1 Σe.v = 36 ΣPEI = Σe.v / 8 ΣPEI = 38 / 8 PEI = 4 dan sisa e.v = Σe.v - (ΣPEI x 8) = 38 - 4(8) = 4 ΣPEB = sisa e.v / 2 ΣPEB = 4 / 2 ΣPEB = 2 ICl4- → 4 PEI dan 2 PEB berbentuk segiempat planar. XeO4 Σe.v = e.v Xe + (e.v O × Σ atom O) Σe.v = 8 + (4×6) Σe.v = 8 + 24 Σe.v = 32 ΣPEI = Σe.v / 8 ΣPEI = 32 / 8 PEI = 4 dan sisa e.v = Σe.v - (ΣPEI x 8) = 32 - 4(8) = 0 ΣPEB = sisa e.v / 2 ΣPEB = 0 / 2 ΣPEB = 0 XeO4 → 4 PEI dan 0 PEB berbentuk tetrahedral Dengan demikian, jawaban yang memiliki geometri segiempat planar adalah ICl4- dan berbentuk tetrahedral adalah XeO4.