Berdasarkan teori VSEPR, bentuk molekul dari senyawa XeF2, XeF4, dan XeO2 adalah ..............

Halo Nurul, jawaban yang benar yaitu bentuk molekul dari senyawa XeF₂, XeF₄, dan XeO₂ berturut-turut adalah linier, segiempat datar, dan planar V (bengkok). Biar lebih paham, silahkan simak pembahasan berikut ya 😊. Bentuk molekul senyawa dapat ditentukan berdasarkan teori domain elektron. Berdasarkan teori tersebut bentuk molekul akan dipengaruhi oleh jumlah elektron yang berikatan dan elektron bebas dalam suatu senyawa. Berdasarkan hal tersebut bentuk senyawa XeF₂, XeF₄, dan XeO₂ sebagai berikut Atom Xe memiliki 8 elektron valensi Atom F memiliki 7 elektron valensi. Atom O memiliki 6 elektron valensi. Senyawa XeF₂ Atom pusat adalah Xe dan mengikat 2 atom F Pasangan elektron ikatan (X) = 2 Pasangan elektron bebas (E) = (ev atom pusat – X)/2 PEB = (8 – 2)/2 PEB = 6/2 PEB = 3 Jadi, tipe molekul XeF₂ adalah AX₂E₃ dengan bentuk molekul linear. Senyawa XeF₄ Atom pusat adalah Xe dan mengikat 4 atom F Pasangan elektron ikatan (X) = 4 Pasangan elektron bebas (E) = (ev atom pusat – X)/2 PEB = (8 – 4)/2 PEB = 4/2 PEB = 2 Jadi, tipe molekul XeF₄ adalah AX₄E₂ dengan bentuk molekul segiempat datar. Senyawa XeO₂ Atom pusat Xe dan mengikat 2 atom O. Atom Xe dengan atom O membentuk ikatan kovalen rangkap dua sehingga jumlah elektron yang digunakan bersama sama adalah 2 pasangan elektron. Pasangan elektron ikatan (X) = 2 (4 elektron ikatan) Pasangan elektron bebas (E) = (8 – 4)/2 PEB = 4/2 PEB = 2 Jadi, tipe molekul XeO₂ adalah AX₂E₂ dengan bentuk molekul planar V (bengkok). Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Semangat belajar!