Berdasarkan teori asam - basa bronsted lowry, H2O yang berperan sebagai basa terdapat pada reaksi... A. CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+ B. 2H2O → 2H2 + O2 C. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 D. NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH- E. CH3COOCH3 + H2O ⇋ CH3COOH + CH3OH

Hai Kak Nurul, izin mengoreksi ya kak, mungkin yang dimaksud kaka itu adalah CH3COOH + H2O ⇋ CH3COO- + H3O+ ya kak bukan CH3COOH + H2O → CH3COO- + H3O+. Jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah A. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Menurut teori asam basa Bronsted-Lowry, asam adalah donor proton (H+) dan basa adalah akseptor proton (H+). Ciri dari pasangan asam basa konjugasi yaitu senyawanya yang mirip dan hanya berselisih satu ion H+. Nama konjugasi dituliskan untuk senyawa di ruas kanan tanda panah pada persamaan reaksi. Pada opsi soal diatas, H2O yang bertindak sebagai basa terdapat pada reaksi: CH3COOH + H2O ⇋ CH3COO- + H3O+ asam..........basa....basa konj.....asam konjugasi (gambar terlampir)