Berdasarkan reaksi: KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O (reaksi belum setara) Jika reaksi di atas menghasilkan 355 gram gas Cl2, maka massa KMnO4 yang diperlukan adalah .... A. 1 75 gram B. 200 gram C. 216 gram D. 310 gram E. 316 gram

Halo Annisa, saya bantu jawab ya. massa KMnO4 yang diperlukan adalah 316 gram (E) Reaksi pada soal belum setara, maka setarakan dengan penyetaraan reaksi redoks metode bilangan oksidasi. Langkah-langkahnya sebagai berikut: KMnO4 + KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + Cl2 + H2O 1. Menentukan biloks unsur yang berubah biloksnya Ruas kiri : biloks Mn adalah +7 dan biloks Cl adalah -1 Ruas kanan : biloks Mn adalah +2 dan biloks Cl adalah 0 Mn mengalami reduksi dengan penurunan biloks dari +7 ke +2. Sedangkan Cl mengalami oksidasi dengan kenaikan biloks dari -1 ke 0. 2. Menyamakan jumlah unsur yang berubah biloksnya dengan membubuhkan koefisien 2KMnO4 + 2KCl + H2SO4 → MnSO4 + 2K2SO4 + Cl2 + H2O 3. Menyamakan jumlah selisih biloks dengan perkalian silang 2KMnO4 + 10KCl + H2SO4 → MnSO4 + K2SO4 + 5Cl2 + H2O 4. Menyamakan jumlah atom unsur lain dengan membubuhkan koefisien 2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 + 8H2O Reaksi setaranya: 2KMnO4 + 10KCl + 8H2SO4 → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 5Cl2 + 8H2O Mr Cl2 = 35,5 x 2 = 71 Mr KMnO4 = 39 + 55 + 64 = 158 Menentukan mol Cl2 yang dihasilkan mol Cl2 = massa / Mr mol Cl2 = 355 g/71 g mol^-1 mol Cl2 = 5 mol Pada persamaan reaksi kimia, perbandingan koefisien dapat menunjukkan perbandingan mol zat-zat yang terlibat dalam reaksinya. Maka: mol KMnO4 = (koefisien KMnO4/koefisien Cl2) x mol Cl2 mol KMnO4 = (2/5) x 5 mol mol KMnO4 = 2 mol Massa KMnO4 = mol x Mr Massa KMnO4 = 2 mol x 158 g mol^-1 Massa KMnO4 = 316 gram Terimakasih sudah bertanya, semoga membantu ^_^