berdasarkan kecenderungan keelektronegatifan masing masing unsur yang berikatan, berikut ini manakah ikatan yang paling polar? A. N-O B. C-N C. Si-F D. P-S E. B-C

Jawaban yang benar adalah C. Berikut pembahasannya. Keelektronegatifan adalah kecendrungan suatu atom menarik pasangan elektronnya ke dalam molekul. Ikatan kovalen polar : jika pasangan elektron ikatan (PEI) tertarik lebih kuat ke salah satu atom, atau karena adanya perbedaan keelektronegatifan antar atom. Dimana, dalam sifat periodik unsur : - dalam satu golongan : semakin ke atas, keelektronegatifan semakin besar. - dalam satu periode : semakin ke kanan, keelektronegatifan semakin besar. Untuk mengetahui ikatan yang paling polar, berarti memiliki perbedaan keelektronegatifan yang semakin besar. Sehingga, semakin jauh letak golongan unsur, semakin besar perbedaan keelektronegatifannya. Dalam tabel periodik unsur: A. N-O , Nitrogen (N) golongan VA, periode 2 dan Oksigen golongan VIA, periode 2. B. C-N , karbon (C) golongan IVA, periode 2 dan Nitrogen (N) golongan VA, periode 2. C. Si-F, Silikon (Si) golongan IVA, periode 3 dan Fluorin (F) golongan VIIA, periode 2. D. P-S, Fosfor (P) golongan VA, periode 3 dan belerang (S) golongan VIA, periode 3. E. B-C, Boron (B) golongan IIIA, periode 2 dan Karbon (C) golongan IVA, periode 2. Maka, ikatan yang memiliki perbedaan keelektronegatifan paling besar adalah Si–F. Jadi, ikatan yang paling polar adalah Si‐F.