Sunshine F
08 Juni 2024 06:20
Iklan
Sunshine F
08 Juni 2024 06:20
Pertanyaan
Berdasarkan data energi ikatan:
H - H = 104,2 kJ/mol
Cl – Cl = 57,8 kJ/mol
H – Cl = 103,2 kJ/mol
Perubahan entalpi dengan reaksi di bawah adalah ….
2H – Cl --> Cl – Cl + H – H
4
1
Iklan
J. Siregar
08 Juni 2024 12:43
Jawabannya adalah 44,4 kJ/mol.
Untuk menentukan ∆H reaksi, dapat juga menggunakan data dari energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan tersebut, sedangkan data energi yang diperlukan adalah reaksi kebalikan dari pemutusan ikatan.
Rumus menentukan perubahan entalpi (∆H) reaksi dari data energi ikatan diketahui:
∆H reaksi = ∑ energi pemutusan ikatan - ∑energi pembentukan ikatan
Persamaan reaksi termokimia:
2H-Cl → H-H + Cl-Cl
∆H reaksi = (2. energi ikatan H-Cl) - (energi ikatan H-H + energi ikatan Cl-Cl)
∆H reaksi = 2(103,2) - (104,2 + 57,8)
∆H reaksi = 206,4 - 162
∆H reaksi = 44,4 kJ/mol
Jadi, besarnya ∆H reaksi adalah 44,4 kJ/mol.
· 0.0 (0)
Iklan
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!