Berdasarkan cara perhitungan potensial standar sel dan pendesakan deret Volta, tentukan reaksi berikut dapat berlangsung secara spontan atau tidak! Sn2+(aq) + Ni(s) → Sn(s) + Ni2+ (aq)

Hallo ka Asep K. Kakak bantu jawab ya^^ Jawaban : Berlangsung secara spontan. Agar lebih paham simak pembahasan berikut: Suatu sel volta memiliki nilai potensial sel standar (Eo sel). Rumus potensial standarnya adalah sebagai berikut: E0 sel = E0 katode - E0 anode Apabila nilai Eo sel > 0 (+) maka reaksi sel berlangsung secara spontan dan jika nilai Eo sel < 0 (-) maka reaksi sel tidak berlangsung secara spontan. Selain menggunakan nilai potensial standar sel, cara menentukan spontanitas reaksi bisa dengan sel Volta yaitu dengan cara melihat posisi unsur-unsur dalam deret volta. Berikut ini adalah deret Volta: K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, H, Cu, Hg, Ag, Pt, Au Keterangan: semakin ke kanan unsur semakin mudah mengalami reaksi reduksi sedangkan semakin ke kiri unsur semakin mudah mengalami reaksi oksidasi. Reaksi redoks dapat berlangsung spontan jika logam bebas (atomik) terletak di sebelah kiri logam yang terikat (bentuk ion/garam). Reaksi ini disebut juga reaksi pendesakan dalam deret volta. Adapun pada reaksi Sn2+(aq) + Ni(s) → Sn(s) + Ni2+ (aq) Berdasarkan deret Volta, posisi logam Ni berada di sebelah kiri logam Sn sehingga reaksi di atas dapat berlangsung secara spontan.