Berapakah volume NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL H2SO4 0,1 M ?

Question

Jawaban yang benar adalah 20 mL.

Diketahui:

H₂SO₄

V₁ = 10 mL

M₁ = 0,1 M

NaOH

M₂ = 0,1 M

Ditanya:

V₂ = ...?

Jawab:

Titrasi adalah suatu metode untuk menentukan konsentrasi zat di dalam larutan yang didasarkan reaksi asam-basa. Rumus yang digunakan menghitung konsentrasi adalah:

a x Va x Ma = b x Vb x Mb,

dengan:

Va = volume larutan asam (L)

Vb = volume larutan basa (L)

Ma = konsentrasi larutan asam (M)

Mb = konsentrasi larutan basa (M)

a = valensi larutan asam

b = valensi larutan basa.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka diuraikan valensi masing-masing larutan.

Larutan H₂SO₄ adalah larutan asam kuat sehingga terionisasi sempurna dalam pelarutnya.

Reaksi ionisasi adalah:

H₂SO₄ (aq) ---> 2 H⁺ (aq) + SO₄^2- (aq)

jumlah ion H⁺ (a) adalah 2.

Larutan NaOH adalah larutan basa kuat sehingga terionisasi sempurna dalam pelarutnya.

Reaksi ionisasi adalah

NaOH (aq) ---> Na⁺ (aq) + OH⁻ (aq)

jumlah ion OH⁻ (b) adalah 1.

Sehingga dari rumus di atas diperoleh:

a x Va x Ma = b x Vb x Mb

2 x 10 x 0,1 = 1 x V₂ x 0,1

2 = 0,1 x V₂

V₂ = 2/0,1

V₂ = 20 mL.

Jadi, volume NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan adalah 20 mL.

Berapakah volume NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 10 mL H2SO4 0,1 M ?

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?