Berapakah volume NaOH 0,1 M yang diperlukan untuk menetralkan 10 ml H2SO4 0,1 M?

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah 20 mL.</u></strong></p><p>&nbsp;</p><p>Titrasi asam basa adalah penentuan kadar suatu larutan basa dengan larutan asam yang diketahui kadarnya. Atau sebaliknya, penentuan kadar larutan asam dengan larutan basa yang telah diketahui kadarnya. Titrasi asam basa disebut juga penetralan.<br><br>Dalam titrasi berlaku prinsip jumlah mol asam = jumlah mol basa.<br>nH⁺ = nOH⁻<br>M.V.a = M.V.b<br>keterangan:<br>M : konsentrasi (M)<br>V : volume (mL)<br>a : jumlah ion H⁺&nbsp;<br>b: jumlah ion OH⁻<br><br>Reaksi ionisasi:<br>H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄^2⁻<br>a = 2<br>NaOH → Na⁺ + OH⁻<br>b = 1<br>(M.V.a)H₂SO₄= (M.V.b)NaOH</p><p>0,1 M × 10 mL × 2 = 0,1 M × Volume NaOH × 1</p><p>Volume NaOH = 20 mL</p><p>&nbsp;</p><p><strong>Jadi, volume NaOH yang diperlukan untuk menetralkan H₂SO₄0,1 M sebanyak 20 mL.</strong></p>