Berapakah volume gas oksigen (O2) yang dibutuhkan untuk membakar setiap 1 liter gas propana (C3H8) jika reaksi pembakarannya sempurna ?

Hallo Jasmine, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah 5 liter. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^ Reaksi pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon secara umum dapat dituliskan sebagai berikut. CxHy + O2 --> CO2 + H2O sehingga reaksi pembakaran sempurna propana (C3H8) yaitu: C3H8 + 5O2 --> 3CO2 + 4H2O Hukum perbandingan volume oleh Gay-Lussac menyatakan bahwa "perbandingan volume gas-gas yang bereaksi pada suhu dan tekanan tertentu adalah sebanding dengan perbandingan koefisien reaksinya". Oleh karena itu, jika volume gas propana (C3H8) yang dibakar sebanyak 1 L, maka volume gas oksigen (O2) yang diperlukan yaitu: Volume O2 = (koefisien O2/koefisien C3H8) x volume C3H8 Volume O2 = (5/1) x 1 L Volume O2 = 5 L