Berapakah volume asam sulfat yang dibutuhkan untuk menitrasi 25,0mL Ba(OH)2 0,00840M sampai titik ekuivalen bila konsentrasi asam sulfat adalah 0,116M?

Jawaban: 1,8 ml Larutan asam sulfat (H2SO4) adalah larutan asam kuat dengan valensi 2, karena dalam air akan terionisasi sempurna menghasilkan 2 ion H+. Sedangkan, Ba(OH)2 adalah basa kuat dengan valensi 2, karena dalam air akan terionisasi sempurna menghasilkan 2 ion OH-. Reaksi asam dengan basa disebut reaksi netralisasi. Produk dari reaksi ini adalah garam dan air. Pada reaksi ini, mmol ekivalen basa sama dengan mmol ekivalen asam. mmol ekivalen asam = mmol ekivalen basa V H2SO4 x M H2SO4 x valensi = M Ba(OH)2 x Volume x valensi V H2SO4 x 0,116 M x 2 = 0,00840 M x 25 ml x 2 V H2SO4 x 0,232 M = 0,42 mmol V H2SO4 = 0,42 mmol/0,232 M V H2SO4 = 1,81 ml Jadi, volume H2SO4 tersebut adalah 1,81 ml.