Berapakah molaritas dari 500 ml larutan yang mengandung 9,8 gram H2SO4, jika diketahui massa jenis larutan 1,2 gram/ml (Mr H2SO4 = 98)

<p>Untuk menghitung molaritas (M) dari larutan, kita perlu tahu jumlah zat terlarut dalam mol dan volume larutan dalam liter. Kita sudah diberikan massa zat terlarut (H2SO4) dan volume larutan (500 ml), tetapi kita juga perlu menghitung jumlah mol H2SO4 dalam larutan.</p><p>Langkah pertama adalah menghitung jumlah mol H2SO4:</p><p>Hitung jumlah mol H2SO4 menggunakan rumus berikut:</p><p>Jumlah mol = (Massa zat terlarut) / (Massa molar)</p><p>Jumlah mol H2SO4 = 9,8 g / 98 g/mol = 0,1 mol</p><p>Ubah volume larutan ke dalam liter:</p><p>500 ml = 0,5 L</p><p>Sekarang kita dapat menghitung molaritas:</p><p>Molaritas (M) = (Jumlah mol zat terlarut) / (Volume larutan dalam liter)</p><p>Molaritas (M) = 0,1 mol / 0,5 L = 0,2 M</p><p>Jadi, molaritas dari larutan yang mengandung 9,8 gram H2SO4 dalam 500 ml larutan dengan massa jenis 1,2 gram/ml adalah 0,2 M.</p>