berapakah massa gula Mr = 285 yang terlarut dalam 1,85 liter pelarut tersebut dengan tekanan sebesar 15 ATM pada suhu 257 k

Jawaban yang benar adalah 376,2 gram. Pembahasan : Persoalan diatas menunjukkan sifat koligatif larutan berupa tekanan osmosis. Osmosis adalah perpindahan molekul pelarut dari larutan encer menuju ke larutan yang lebih pekat melalui selaput semipermeabel. Peristiwa osmosis dapat dicegah dengan memberi suatu tekanan pada permukaan larutan. Tekanan yang diberikan untuk menghentikan aliran ini disebut tekanan osmosis. Tekanan osmosis : π = MRT π = n/V · R · T Keterangan : π = tekanan osmosis (atm) M = molaritas larutan (M) n = jumlah mol zat (mol) V = volume larutan (L) R = tetapan gas = 0,082 L atm/mol K T = suhu larutan (K) Diketahui : Mr gula = 285 g/mol V = 1,85 L π = 15 atm T = 257 K Ditanya : g Gula =..? Penyelesaian : π = n/V · R · T 15 atm = n/1,85 L · 0,082 L atm/mol K · 257 K 15 atm = n/1,85 L · 21,074 L atm/mol 15 atm = n · 11,39 atm/mol n = 15 atm/11,39 atm/mol n = 1,32 mol n = g Gula/Mr Gula 1,32 mol = g Gula/285 g/mol g Gula = 1,32 mol · 285 g/mol g Gula = 376,2 gram Jadi, massa gula yang terlarut diatas adalah 376,2 gram.