Berapakah masa asam asetat CH3COOH dengan Ka = 2x10-4 yang diperlukan untuk membuat 100 mL mu Larutan acam acetat dg pH = 3?

Halo Tetsu, jawaban dari pertanyaan kamu adalah 0,03 gram. Diketahui: Ka = 2 x 10^-4 V = 100 mL = 0,1 L pH = 3 Ingat: Mr CH3COOH = 60 g/mol Ditanya: m = ... ? CH3COOH termasuk golongan asam lemah. Ingat kembali rumus-rumus asam lemah berikut. [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log[H+] Ma = m / (Mr x V) Keterangan: [H+] : konsentrasi ion H+ (M) Ka : tetapan ionisasi asam lemah Ma : molaritas asam lemah (M) m : massa asam lemah yang terlarut (g) Mr : massa molekul relatif (g/mol) V : volume larutan (L) Menentukan [H+]: pH = -log[H+] 3 = -log[H+] [H+] = 10^-3 M Menentukan molaritas asam: [H+] = √(Ka x Ma) 10^-3 M = √(2 x 10^-4 x Ma) ... (kuadratkan kedua ruas) 10^-6 = 2 x 10^-4 x Ma Ma = 10^-6 / (2 x 10^-4) Ma = 5 x 10^-3 M Menentukan massa: Ma = m / (Mr x V) 5 x 10^-3 = m / (60 x 0,1) 5 x 10^-3 = m / 6 m = 5 x 10^-3 x 6 m = 0,03 gram Jadi, massa asam asetat yang diperlukan adalah 0,03 gram.