Allisa C
05 Januari 2023 16:28
Iklan
Allisa C
05 Januari 2023 16:28
Pertanyaan
Berapakah konsentrasi ion H⁺ pada larutan CH₃COOH dengan konsentrasi 0,1 M jika Ka CH₃COOH = 1,75 x 10⁻⁵?
1
1
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
09 Januari 2023 10:49
<p>Jawaban : 1,32 x 10<sup>-3</sup> M</p><p> </p><p>Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:</p><p>[H⁺] = √(Ka x M)</p><p>dengan</p><p>Ka = tetapan ionisasi asam</p><p>M = molaritas asam (M)</p><p>Larutan CH₃COOH termasuk asam lemah.</p><p>[H⁺] = √(Ka x M)</p><p>[H⁺] = √(1,75 x 10⁻⁵ x 0,1 M)</p><p>[H⁺] = √(1,75 x 10<sup>-6</sup> M)</p><p>[H⁺] = 1,32 x 10<sup>-3</sup> M</p><p><br>Jadi, konsentrasi ion H⁺ pada larutan CH₃COOH tersebut adalah 1,32 x 10<sup>-3</sup> M.</p>
Jawaban : 1,32 x 10-3 M
Rumus penentuan konsentrasi ion H+ untuk asam lemah yaitu:
[H⁺] = √(Ka x M)
dengan
Ka = tetapan ionisasi asam
M = molaritas asam (M)
Larutan CH₃COOH termasuk asam lemah.
[H⁺] = √(Ka x M)
[H⁺] = √(1,75 x 10⁻⁵ x 0,1 M)
[H⁺] = √(1,75 x 10-6 M)
[H⁺] = 1,32 x 10-3 M
Jadi, konsentrasi ion H⁺ pada larutan CH₃COOH tersebut adalah 1,32 x 10-3 M.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
