berapakah konsentrasi H+, CI-, dan HCI dalam larutan HCI 0,1 M

Halo Anida, jawaban yang benar adalah konsentrasi ion H⁺ dan Cl⁻ dalam larutan 0,1 M HCl masing-masing sebesar 1 x 10⁻¹ M. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^_^ Asam kuat merupakan asam yang mengalami ionisasi sempurna di dalam air menghasilkan ion H⁺ dan anion asam. Contoh senyawa asam kuat adalah asam klorida (HCl) dengan reaksi ionisasi sebagai berikut. HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl⁻(aq) Berdasarkan reaksi ionisasi diatas, dapat kita ketahui bahwa dihasilkan 1 ion H⁺ dan 1 anion sisa asam berupa Cl⁻. Penentuan konsentrasi ion H⁺ suatu asam kuat dengan menggunakan persamaan berikut ini. [H⁺] = a x Mₐ dimana : a = valensi asam (jumlah ion H⁺) Mₐ = konsentrasi molar asam (M) Besarnya harga konsentrasi ion H⁺ dan Cl⁻ dalam larutan 0,1 M HCl sebagai berikut. - Konsentrasi ion H⁺ a = 1 Mₐ = 0,1 M = 1 x 10⁻¹ M [H⁺] = a x Mₐ [H⁺] = 1 x 1 x 10⁻¹ M [H⁺] = 1 x 10⁻¹ M - Konsentrasi ion Cl⁻. Konsentrasi ion Cl⁻ dapat dihitung dengan menggunakan perbandingan koefisien. [Cl⁻] = koef.Cl⁻/koef.HCl x [HCl] [Cl⁻] = ⅟₁ x 1 x 10⁻¹ M [Cl⁻] = 1 x 10⁻¹ M