berapakah kelarutan pbl2 dalam larutan natrium iodida 0,1 M (Ksp= 7,9×10^-⁹

Halo Siti, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah 7,9 × 10^-7 M. Pembahasan: Kelarutan suatu senyawa ion sama dengan konsentrasi senyawa ion yang terlarut atau konsentrasi ion-ion senyawa tersebut. Kelarutan senyawa ion dalam air tergantung dari harga Ksp-nya. Ksp adalah tetapan hasil kali kelarutan yang diperoleh dari hasil perkalian kelarutan atau konsentrasi ion-ion dipangkatkan koefisien reaksinya. Oleh karena itu, kelarutan berbanding lurus dengan Ksp. Jika suatu senyawa ion dengan harga Ksp tertentu dilarutkan dalam larutan yang mengandung ion sama/sejenis/senama, maka kelarutan atau konsentrasi ion yang sama tersebut juga sama. Pada soal ini, PbI2 (Ksp= 7,9×10^-⁹) dilarutkan dalam larutan NaI 0,1 M yang mempunyai ion sama/senama/sejenis, yaitu ion I- sehingga kelarutan ion I- dalam PbI2 sama dengan konsentrasi ion I- dalam NaI. NaI → Na+ + I- [NaI] = [I-] = 0,1 M = 10^-1 M PbI2 ⇄ Pb2+ + 2I- Jika, [PbI2] = s, maka [Pb2+] = [PbI2] = s [I-] = [I-] dalam NaI = 10^-1 M Ksp PbI2 = [Pb2+] . [I-]^2 7,9×10^-⁹ = s . (10^-1)^2 s = 7,9×10^-⁹ / 10^-2 = 7,9×10^-7 M Jadi, kelarutan PbI2 dalam larutan natrium iodida 0,1 M adalah 7,9 × 10^-7 M.