Berapa volume 1 gram gas H2 yang diukur pada suhu 25°C dan tekanan 1 atm?

Hai Peach, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: volume 1 gram gas H2 yang diukur pada suhu 25 °C dan tekanan 1 atm adalah 12,2 L Sesuai dengan hukum Avogadro yang menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama atau banyaknya mol dari tiap-tiap gas volumenya sama, maka berlaku·volume 1 mol setiap gas dalam keadaan kamar (RTP) adalah 22,4 L RTP (room temperature and pressure) adalah suatu keadaan dengan suhu 25 ℃ dan tekanan 1 atm. Pada keadaan RTP, volume molar gas (Vm) = 24,4 L mol-1. Perumusan volume sebagai berikut: V = n x Vm V = m/Mr x Vm Keterangan: V = volume gas (L) n = jumlah mol gas (mol) m = massa (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) Mr H2 = 2 x Ar H = 2 x 1 g/mol = 2 g/mol Vm = volume molar gas Maka, volume gas H2 pada keadaan RTP adalah: V = m/Mr x Vm V = (1 g/2 g/mol) x 24,4 L/mol V = 12,2 L