Berapa pH larutan yang terjadi jika dalam 500 mL larutan terdapat 12 gram CH3COOH dan 8,2 gram CH3COOH Na ? (Ka = 1,8 x 10-5)

Hallo Yasmin, kakak bantu untuk menjawabnya, ya. Jawabannya adalah 5 - log 3,6. Untuk lebih jelasnya bisa disimak pembahasan berikut ini. Larutan CH3COOH merupakan asam lemah dan garam CH3COONa adalah garam dari asam lemah tersebut (basa konjugasinya). Jadi, larutan campuran antara CH3COOH dan CH3COONa merupakan larutan penyangga asam. pH larutan penyangga asam dapat ditentukan dengan cara: [H+] = Ka x (mol asam / mol garam) Mr CH3COOH = (2 x Ar C) + (4 x Ar H) + (2 x Ar O) Mr CH3COOH = (2 x 12) + (4 x 1) + (2 x 16) Mr CH3COOH = 24 + 4 + 32 Mr CH3COOH = 60 Mr CH3COONa = (2 x Ar C) + (3 x Ar H) + (2 x Ar O) + (1 x Ar Na) Mr CH3COONa = (2 x 12) + (3 x 1) + (2 x 16) + (1 x 23) Mr CH3COONa = 24 + 3 + 32 + 23 Mr CH3COONa = 82 mol CH3COOH = massa / Mr mol CH3COOH = 12 / 60 mol CH3COOH = 0,2 mol mol CH3COONa = massa / Mr mol CH3COONa = 8,2 / 82 mol CH3COONa = 0,1 mol [H+] = Ka x (mol asam / mol garam) [H+] = 1,8 x 10^-5 x (0,2 / 0,1) [H+] = 1,8 x 10^-5 x 2 [H+] = 3,6 x 10^-5 M pH = -log 3,6 x 10^-5 pH = 5 - log 3,6 Jadi, pH larutannya adalah 5 - log 3,6.