Berapa PH larutan yang terjadi jika dalam 500 ml larutan terdapat 12 gram CH3COOH dan 8,2 gram CH3COONa? (ka=1,8x10^-5)

Hallo Riska R, jawabannya adalah 5 - log 3,6. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan di bawah ini ^_^ Pencampuran antara asam lemah CH3COOH dan garam CH3COONa di atas akan membentuk larutan penyangga. Larutan penyangga (buffer) merupakan larutan yang dihasilkan dari reaksi asam/basa kuat atau garamnya dengan asam/basa lemah. Larutan penyangga dapat mempertahankan pH-nya ketika ditambah sedikit asam, basa, atau air. Larutan penyangga terdiri dari 2 jenis, yaitu: • Penyangga asam: larutan yang mengandung asam lemah dan basa konjugasinya (garam). Penyangga asam dapat terbuat dari asam lemah dan basa kuat, atau asam lemah dicampur dengan garamnya. • Penyangga basa: larutan yang mengandung basa lemah dan asam konjugasinya (garam). Penyangga basa dapat terbuat dari basa lemah dan asam kuat, atau basa lemah dicampur dengan garamnya. Pencampuran dua senyawa di atas akan menghasilkan penyangga asam, sehingga perhitungannya adalah sebagai berikut: 1) Menentukan mol CH3COOH dan CH3COONa setelah dicampurkan mol CH3COOH = m/Mr mol CH3COOH = 12 gram/(60 gram/mol) mol CH3COOH = 0,2 mol = 200 mmol mol CH3COONa = m/Mr mol CH3COONa = 8,2 gram/(82 gram/mol) mol CH3COONa = 0,1 mol = 100 mmol 2) Menentukan konsentrasi CH3COOH dan CH3COONa setelah dicampurkan [CH3COOH] = mol CH3COOH/V total [CH3COOH] = 200 mmol/ (500 mL) [CH3COOH] = 0,4 M [CH3COONa] = mol CH3COONa/V total [CH3COONa] = 100 mmol/ (500 mL) [CH3COOH] = 0,2 M 3) Menentuka [H+] Ka CH3COOH = 1,8 x 10^-5 [H+] = Ka x ([asam lemah]/[basa konjugasi]) [H+] = 1,8 x 10^-5 x ([0,4]/[0,2]) [H+] = 3,6 x 10^-5 M 4) Menentukan pH pH = -log [H+] pH = -log (3,6 x 10^-5) pH = 5 - log 3,6 Semoga bermanfaat ^_^