Berapa pH larutan pada 0,8 gram NaOH (Mr =40 ) yang dilarutkan hingga volumenya 100 ml dengan air?

Jawaban yang benar adalah 13 + log 2. Senyawa basa bila terlarut dalam air akan menghasilkan ion OH- (hiroksida) sebagai pembawa sifat basa. Salah satu jenis senyawa basa adalah basa kuat yang terionisasi sempurna. Perhitungan pH suatu basa kuat dengan menggunakan rumus berikut. [OH-] = b.Mb pOH = -log [OH-] pH = 14-pOH dimana: b : valensi basa = jumlah ion OH⁻ Mb : konsentrasi basa (M) NaOH adalah senyawa basa kuat yang terionisasi sebagai berikut. NaOH → Na⁺ + OH⁻ b = 1 - Hitung konsentrasi NaOH. M = (massa/Mr) × (1000/V) [NaOH] = (0,8 g : 40 g/mol) × (1000 : 100 mL) [NaOH] = 2×10-¹ M - Hitung [OH⁻]. [OH⁻] = b.Mb = 1 × 2×10-¹ M = 2×10-¹ M - Hitung pH. pOH = -log [OH-] = -log (2×10-¹) = 1 - log 2 pH = 14-pOH = 14 - (1 - log 2) = 13 + log 2 Jadi, pH larutan 0,8 g NaOH dalam 100 mL sebesar 13 + log 2.