Berapa pH campuran antara 80 mL larutan NH3 0,3 M dan 60 mL larutan NH4Cl 0,4 M dan besarnya Kb 1,8 x 10^-5? a. 8 − log 1,8 b. 8 + log 1,8 c. 9 − log 1,8 d. 9 + log 1,8 e. 10 − log 1,8 f. 10 + log 1,8

Jawaban yang benar adalah D. NH3 merupakan basa lemah, sedangkan NH4Cl merupakan garamnya (asam konjugasi = NH4+). Campuran basa lemah dengan asam konjugasi akan membentuk larutan penyangga basa. 1. Tentukan mol (n) n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n NH3 = 0,3 M x 80 mL = 24 mmol n NH4Cl = 0,4 M x 60 mL = 24 mmol NH4Cl --> NH4+ + Cl- 24 mmol…24 mmol n asam konjugasi = n NH4+ = 24 mmol 2. Tentukan konsentrasi OH- [OH-] = Kb x (n basa / n asam konjugasi) [OH-] = Kb x (n NH3 / n NH4+) [OH-] = (1,8 x 10^-5) (24 mmol / 24 mmol) [OH-] = 1,8 x 10^-5 M 3. Tentukan pOH dan pH pOH = - log[OH-] pOH = - log(1,8 x 10^-5) pOH = 5 - log 1,8 pH = 14 - pOH pH = 14 - (5 - log 1,8) pH = 9 + log 1,8 Jadi, pH larutan tersebut yaitu 9 + log 1,8.