Berapa pH campuran antara 80 mL larutan NH3 0,3 M ...

Question

Berapa pH campuran antara 80 mL larutan NH3 0,3 M dan 60 mL larutan NH4Cl 0,4 M dan besarnya Kb 1,8 x 10^-5?
a. 8 − log 1,8
b. 8 + log 1,8
c. 9 − log 1,8
d. 9 + log 1,8
e. 10 − log 1,8
f. 10 + log 1,8

S. Susanti · Accepted Answer

Jawaban yang benar adalah D.

NH3 merupakan basa lemah, sedangkan NH4Cl merupakan garamnya (asam konjugasi =  NH4+). Campuran basa lemah dengan asam konjugasi akan membentuk larutan penyangga basa.

1. Tentukan mol (n)
n = M x V
dimana
M = molaritas
V = volume (L atau mL)
maka:
n NH3 = 0,3 M x 80 mL = 24 mmol
n NH4Cl = 0,4 M x 60 mL = 24 mmol
NH4Cl --> NH4+ + Cl-
24 mmol…24 mmol
n asam konjugasi = n NH4+ = 24 mmol

2. Tentukan konsentrasi OH-
[OH-] = Kb x (n basa / n asam konjugasi)
[OH-] = Kb x (n NH3 / n NH4+)
[OH-] = (1,8 x 10^-5) (24 mmol / 24 mmol)
[OH-] = 1,8 x 10^-5 M

3. Tentukan pOH dan pH
pOH = - log[OH-]
pOH = - log(1,8 x 10^-5)
pOH = 5 - log 1,8
pH = 14 - pOH
pH = 14 - (5 - log 1,8)
pH = 9 + log 1,8

Jadi, pH larutan tersebut yaitu 9 + log 1,8.

Berapa pH campuran antara 80 mL larutan NH3 0,3 M dan 60 mL larutan NH4Cl 0,4 M dan besarnya Kb 1,8 x 10^-5? a. 8 − log 1,8 b. 8 + log 1,8 c. 9 − log 1,8 d. 9 + log 1,8 e. 10 − log 1,8 f. 10 + log 1,8

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa