Berapa pH 500 mL larutan yang mengandung 0,98 gram H2SO4?

Jawaban yang benar adalah 2-log 4 Larutan asam merupakan larutan yang jika dilarutkan dalam air dapat terurai menjadi ion H⁺. Larutan asam terbagi menjadi 2 jenis, yaitu larutan asam kuat dan larutan asam lemah. Konsentrasi H⁺ asam kuat dapat dirumuskan sebagai berikut. [H⁺] = a × M dimana a = banyaknya ion H⁺ M = molaritas asam (M) ▪︎menentukan molaritas H₂SO₄ Mr H₂SO₄ = (2×Ar H) + (1×Ar S) + (4×Ar O) Mr H₂SO₄ = (2×1)+(1×32)+(4×16) Mr H₂SO₄ = 98 M = (massa / massa molar) × (1000/v(ml)) M = (0,98 gram / 98 gram/mol) × (1000/500 ml) M = 0,02 M M = 2×10⁻² M ▪︎menentukan pH larutan H₂SO₄ → 2H⁺ + SO₄²⁻ [H⁺] = a × M [H⁺] = 2 × 2×10⁻² M [H⁺] = 4×10⁻² M pH = - log 4×10⁻² pH = 2-log 4 Jadi, pH larutan tersebut adalah 2-log 4.