Dimas D
08 Oktober 2024 13:59
Iklan
Dimas D
08 Oktober 2024 13:59
Pertanyaan
Berapa molaritas larutan asam sulfat 95% dengan massa jenis 1,2 gram/ml 5.
Berapa molaritas larutan asam sulfat 95% dengan massa jenis 1,2 gram/ml 5.
1
1
Iklan
Dining H
10 Oktober 2024 06:55
<p>Misal, memiliki 1 liter larutan asam sulfat.</p><p>Massa larutan = volume larutan x massa jenis</p><p>Massa larutan = 1 L x 1000 mL/L x 1,2 g/mL = 1200 gram</p><p> </p><p>Massa H₂SO₄ = (persentase massa H₂SO₄ / 100) x massa larutan</p><p>Massa H₂SO₄ = (95% / 100) x 1200 gram = 1140 gram</p><p> </p><p>Mol H₂SO₄ = massa H₂SO₄ / massa molar H₂SO₄</p><p>Massa molar H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 98 g/mol</p><p>Mol H₂SO₄ = 1140 g / 98 g/mol = 11,63 mol</p><p> </p><p>Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan (dalam liter)</p><p>Molaritas = 11,63 mol / 1 L = 11,63 M</p><p><strong>Jadi, molaritas larutan asam sulfat 95% dengan massa jenis 1,2 g/mL adalah sekitar 11,63 M.</strong></p>
Misal, memiliki 1 liter larutan asam sulfat.
Massa larutan = volume larutan x massa jenis
Massa larutan = 1 L x 1000 mL/L x 1,2 g/mL = 1200 gram
Massa H₂SO₄ = (persentase massa H₂SO₄ / 100) x massa larutan
Massa H₂SO₄ = (95% / 100) x 1200 gram = 1140 gram
Mol H₂SO₄ = massa H₂SO₄ / massa molar H₂SO₄
Massa molar H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 98 g/mol
Mol H₂SO₄ = 1140 g / 98 g/mol = 11,63 mol
Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan (dalam liter)
Molaritas = 11,63 mol / 1 L = 11,63 M
Jadi, molaritas larutan asam sulfat 95% dengan massa jenis 1,2 g/mL adalah sekitar 11,63 M.
· 0.0 (0)
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
