Berapa molaritas larutan asam sulfat 95% dengan massa jenis 1,2 gram/ml 5.

<p>Misal, memiliki 1 liter larutan asam sulfat.</p><p>Massa larutan = volume larutan x massa jenis</p><p>Massa larutan = 1 L x 1000 mL/L x 1,2 g/mL = 1200 gram</p><p>&nbsp;</p><p>Massa H₂SO₄ = (persentase massa H₂SO₄ / 100) x massa larutan</p><p>Massa H₂SO₄ = (95% / 100) x 1200 gram = 1140 gram</p><p>&nbsp;</p><p>Mol H₂SO₄ = massa H₂SO₄ / massa molar H₂SO₄</p><p>Massa molar H₂SO₄ = (2 x Ar H) + (1 x Ar S) + (4 x Ar O) = (2 x 1) + 32 + (4 x 16) = 98 g/mol</p><p>Mol H₂SO₄ = 1140 g / 98 g/mol = 11,63 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Molaritas = mol zat terlarut / volume larutan (dalam liter)</p><p>Molaritas = 11,63 mol / 1 L = 11,63 M</p><p><strong>Jadi, molaritas larutan asam sulfat 95% dengan massa jenis 1,2 g/mL adalah sekitar 11,63 M.</strong></p>