Andi M
11 Januari 2023 11:17
Iklan
Andi M
11 Januari 2023 11:17
Pertanyaan
Berapa mL larutan NaOH yang pHnya 12 harus dicampur dengan 100 mL H2SO4 yang pH nya = 3 supaya pH campuran jadi 11 ?
33
1
Iklan
D. Lestari,
Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang
22 Juni 2023 13:41
<p>Jawaban yang benar adalah 22,22 mL</p><p> </p><p>Pembahasan</p><p>pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan</p><p>dengan rumus</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>larutan asam mempunyai pH < 7</p><p>larutan basa mempunyai pH > 7</p><p>Untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama mencari konsentrasi NaOH dan H2SO4 yang telah diketahui pH</p><p>* konsentrasi NaOH dengan pH 12</p><p>NaOH → Na^+ + OH^-</p><p>Koefisien OH- = 1, maka valensi basa = 1</p><p>pOH = 14 - pH</p><p> = 14 - 12</p><p> = 2</p><p>pOH = -log [OH-]</p><p>2 = -log [OH-]</p><p>[OH-] = 10^-2 M</p><p>[OH-] = valensi basa x M</p><p>10^-2 M = 1 x M</p><p>M = 10^-2 M / 1</p><p> = 10^-2 M</p><p> = 0,01 M</p><p> </p><p>* konsentrasi H2SO4 dengan pH 3</p><p>H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-</p><p>Koefisien H+ = 2, maka valensi asam = 2</p><p>pH = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>3 = -log [H<sup>+</sup>]</p><p>[H<sup>+</sup>] = 10^-3 M</p><p>[H+] = valensi asam x M</p><p>10^-3 M = 2 x M</p><p>M = 10^-3 M / 2</p><p> = 0,0005 M</p><p> </p><p>* Menentukan mol NaOH dengan V = a mL</p><p>mol = M x V</p><p>mol = 0,01 M x a L</p><p>mol = 0,01a mmol</p><p> </p><p>*Menentukan mol H2SO4 dengan V = 100 mL </p><p>mol = M x V</p><p>mol = 0,0005 M x 100 mL</p><p>mol = 0,05 mmol</p><p> </p><p>pH campuran = 11 maka larutan bersifat basa, sehingga H2SO4 habis bereaksi sedangkan NaOH bersisa. Reaksi MRS terdapat pada lampiran</p><p> </p><p>*Volume NaOH untuk pH 11 dengan V campuran = (a + 100) mL</p><p>pOH = 14 - pH</p><p> = 14 - 11</p><p> = 3</p><p>pOH = -log [OH-]</p><p>3 = -log [OH-]</p><p>[OH-] = 10^-3 M</p><p>[OH-] = valensi basa x M</p><p>10^-3 M = 1 x M</p><p>M = 10^-3 M / 1</p><p> = 10^-3 M</p><p>M = mol NaOH sisa / V campuran</p><p>10^-3 M = (0,01a – 0,1) mmol / (a + 100) mL</p><p>10^-3 x (a + 100) = (0,01a – 0,1) </p><p>10^-3a + 0,1 = 0,01a – 0,1</p><p>0,001a + 0,1 = 0,01a - 0,1</p><p>0,01a - 0,001a = 0,1 + 0,1</p><p>0,009a = 0,2</p><p>a = 0,2 / 0,009</p><p>a = 22,22 mL</p><p> </p><p>Maka volume larutan tersebut adalah 22,22 mL</p>
Jawaban yang benar adalah 22,22 mL
Pembahasan
pH (power Hydrogen) merupakan derajat keasaman. Derajat keasaman ditentukan oleh besarnya konsentrasi ion hidrogen yang ada dalam larutan
dengan rumus
pH = -log [H+]
larutan asam mempunyai pH < 7
larutan basa mempunyai pH > 7
Untuk menyelesaikan soal tersebut, pertama mencari konsentrasi NaOH dan H2SO4 yang telah diketahui pH
* konsentrasi NaOH dengan pH 12
NaOH → Na^+ + OH^-
Koefisien OH- = 1, maka valensi basa = 1
pOH = 14 - pH
= 14 - 12
= 2
pOH = -log [OH-]
2 = -log [OH-]
[OH-] = 10^-2 M
[OH-] = valensi basa x M
10^-2 M = 1 x M
M = 10^-2 M / 1
= 10^-2 M
= 0,01 M
* konsentrasi H2SO4 dengan pH 3
H2SO4 → 2H^+ + SO4^2-
Koefisien H+ = 2, maka valensi asam = 2
pH = -log [H+]
3 = -log [H+]
[H+] = 10^-3 M
[H+] = valensi asam x M
10^-3 M = 2 x M
M = 10^-3 M / 2
= 0,0005 M
* Menentukan mol NaOH dengan V = a mL
mol = M x V
mol = 0,01 M x a L
mol = 0,01a mmol
*Menentukan mol H2SO4 dengan V = 100 mL
mol = M x V
mol = 0,0005 M x 100 mL
mol = 0,05 mmol
pH campuran = 11 maka larutan bersifat basa, sehingga H2SO4 habis bereaksi sedangkan NaOH bersisa. Reaksi MRS terdapat pada lampiran
*Volume NaOH untuk pH 11 dengan V campuran = (a + 100) mL
pOH = 14 - pH
= 14 - 11
= 3
pOH = -log [OH-]
3 = -log [OH-]
[OH-] = 10^-3 M
[OH-] = valensi basa x M
10^-3 M = 1 x M
M = 10^-3 M / 1
= 10^-3 M
M = mol NaOH sisa / V campuran
10^-3 M = (0,01a – 0,1) mmol / (a + 100) mL
10^-3 x (a + 100) = (0,01a – 0,1)
10^-3a + 0,1 = 0,01a – 0,1
0,001a + 0,1 = 0,01a - 0,1
0,01a - 0,001a = 0,1 + 0,1
0,009a = 0,2
a = 0,2 / 0,009
a = 22,22 mL
Maka volume larutan tersebut adalah 22,22 mL
· 0.0 (0)
Desly E
19 Juli 2024 04:40
diketahuinya kaa??
Iklan
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
