Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M untuk membuat larutan dengan pH = 3?

Question

Jawaban yang benar adalah 98 mL.

Diketahui:

[NaOH] = 0,1 M

[HCl] = 0,1 M

V HCl = 100 mL

pH = 3

Ditanya:

Volume NaOH = ...?

Jawab:

Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH < 7.

Perhitungan pH sebagai berikut:

pH = -log [H+].

Untuk asam kuat [H+] dapat dirumuskan dalam:

[H+] = n x [HA],

dengan:

n = valensi asam

[HA] = konsentrasi asam kuat (M).

Langkah pertama hitung mol HCl dengan cara berikut:

mol HCl = V × M

mol HCl = 100 mL × 0,1 M

mol HCl = 10 mmol.

Misalkan volume NaOH = x, kemudian langkah kedua hitung mol yang bersisa dengan cara mula-mula, bereaksi, dan setimbang seperti pada gambar terlampir.

Karena yang bersisa adalah HCl maka larutan bersifat asam. hitung [H⁺] menggunakan rumus :

pH = 3

- log [H⁺] = 3

[H⁺] = 10⁻³ M.

Selanjutnya, hitung konsentrasi HCl menggunakan rumus :

[H⁺] = a × Ma

10⁻³ = 1 × Ma

Ma = 10⁻³ M

Ma = 0,001 M.

Langkah terakhir, dari hasil di atas dapat dihitung volume NaOH dengan cara berikut:

M = mol/V

0,001 = (10 - 0,1x) / (100 + x)

0,001 (100 + x) = 10 - 0,1x

0,1 + 0,001x = 10 - 0,1x

0,001x + 0,1x = 10 - 0,1

0,101x = 9,9

x = 9,9/0,101

x = 98 mL.

Jadi, volume larutan NaOH 0,1 M harus dicampur sebanyak 98 mL.

Berapa mL larutan NaOH 0,1 M harus dicampur dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M untuk membuat larutan dengan pH = 3?

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?