Berapa ml larutan ch3cooh 0,1m yang harus ditambahkan kedalam 100Ml larutan ch3Coona 0,1M agar terbentuk larutan penyangga dengan pH = 6? (Ka Ch3CooH=10-5)

Pertanyaan ini berkaitan dengan konsep larutan penyangga dalam kimia. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya meskipun ditambahkan asam atau basa. Dalam hal ini, kita diminta untuk mencari volume larutan CH3COOH 0,1M yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan CH3COONa 0,1M agar terbentuk larutan penyangga dengan pH=6. Penjelasan: 1. Pertama, kita perlu memahami bahwa CH3COOH/CH3COONa adalah pasangan asam lemah dan basa konjugasi (garam) nya. 2. Kedua, kita perlu menggunakan rumus Henderson-Hasselbalch untuk menghitung pH larutan penyangga: pH = pKa + log ([A-]/[HA]), dimana [A-] adalah konsentrasi basa konjugasi dan [HA] adalah konsentrasi asam. 3. Dalam soal ini, pH yang diinginkan adalah 6 dan Ka CH3COOH adalah 10^-5, sehingga pKa = -log(10^-5) = 5. 4. Menggantikan nilai-nilai ini ke dalam rumus Henderson-Hasselbalch, kita mendapatkan 6 = 5 + log ([CH3COONa]/[CH3COOH]). 5. Dengan mengatur ulang, kita mendapatkan log ([CH3COONa]/[CH3COOH]) = 1, atau [CH3COONa]/[CH3COOH] = 10. 6. Karena konsentrasi CH3COONa adalah 0,1 M, maka konsentrasi CH3COOH harus 0,01 M. 7. Akhirnya, kita dapat menghitung volume CH3COOH yang diperlukan dengan rumus M1V1 = M2V2, dimana M1 dan V1 adalah molaritas dan volume larutan CH3COOH, dan M2 dan V2 adalah molaritas dan volume larutan yang diinginkan. Dengan menggantikan nilai-nilai ini, kita mendapatkan V1 = (0,01 M * 100 ml) / 0,1 M = 10 ml. Kesimpulan: Jadi, volume larutan CH3COOH 0,1M yang harus ditambahkan ke dalam 100 ml larutan CH3COONa 0,1M agar terbentuk larutan penyangga dengan pH=6 adalah 10 ml. Semoga penjelasan ini membantu Anda 🙂.