Berapa massa (NH4)2SO4 (Mr = 132) yang harus ditambahkan ke dalam 500 mL larutan NH3 0,02 M (Kb = 1 x 10^-5), sehingga pH campuran = 8?

Hallo Icha, kakak bantu jawab ya. Jadi, massa (NH₄)₂SO₄ yang harus ditambahkan adalah sebesar 13,2 gram. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut. Larutan penyangga basa merupakan larutan penyangga yang terdiri dari basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan ini berfungsi untuk mempertahankan pH pada kondisi basa (pH > 7). Hitung mol NH₃ dengan menggunakan cara sebagai berikut : n NH₃ = V × M n NH₃ = 500 mL × 0,02 M n NH₃ = 10 mmol Hitung mol (NH₄)₂SO₄ dengan menggunakan cara sebagai berikut : pH = 8 pH + pOH = 14 pOH = 14 - 8 pOH = 6 [OH⁻] = - log OH⁻ 6 = - log OH⁻ [OH⁻] = 10⁻⁶ [OH⁻] = Kb × mol basa/mol garam 10⁻⁶ = 10⁻⁵ × 10 mmol/x 10⁻⁶x = 10⁻⁵ × 10 mmol 10⁻⁶x = 10⁻⁴ mmol x = 10⁻⁴/10⁻⁶ mmol x = 100 mmol x = 0,1 mol Hitung massa (NH₄)₂SO₄ dengan menggunakan cara : n (NH₄)₂SO₄ = massa/ Mr (NH₄)₂SO₄ massa = n × Mr massa = 0,1 mol × 132 g/mol massa= 13,2 gram Jadi, massa (NH₄)₂SO₄ yang harus ditambahkan adalah sebesar 13,2 gram.