berapa massa gram nh4cl yang terlarut dalam 200 ml larutan nh4cl dengan PH sebesar 5? (Kb NH3 = 2×10^-5, Ar N = 12 g/mol; H = 1 g/mol; Br = 80 g/mol)

Hallo Nida A, jawabannya adalah 2,14 gram. Untuk lebih jelasnya, yuk simak pembahasan berikut ^_^ NH4Cl merupakan larutan garam asam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Konsep yang digunakan untuk menyelesaikan soal ini adalah hidrolisis garam dengan persamaan sebagai berikut: [H+] = ((Kw/Kb) x [kation garam])^1/2 pH = -log [H+] Selain itu, digunakan juga persamaan konsep mol yaitu: n = m/Mr atau Ar keterangan: n : mol m : massa Mr atau Ar : massa molekul/atom relatif 1) Menentukan [H+] pH = -log [H+] 5 = -log [H+] [H+] = 10^-5 M 2) Menentukan konsentrasi kation garam [NH4+] [H+] = ((Kw/Kb) x [kation garam])^1/2 10^-5 = ((10^-14 / 2×10^-5) x [kation garam])^1/2 -------- kuadratkan kedua ruas 10^-10 = (10^-14 / 2×10^-5) x [kation garam] [kation garam] = 10^-10 x 2 x 10^-5 / 10^-14 [kation garam] = 2 x 10^-1 M [kation garam] = 0,2 M 3) Menentukan konsentrasi garam (NH4Cl) NH4Cl → NH4+ + Cl- [NH4+] = [NH4Cl] = 0,2 M 4) Menentukan massa NH4Cl M = massa/Mr x 1000/V(mL) M = (massa/(Ar N + 4(Ar H) + Ar Cl)) x (1000/V(mL)) 0,2 M = (massa/(14 + 4(1) + 35,5)) x (1000/200 mL) 0,2 M = (massa/53,5) x 5 massa = 0,2 x 53,5 / 5 massa = 2,14 gram Semoga bermanfaat ^_^