Berapa liter uap H2O (STP) yang dibutuhkan untuk menghasilkan 4,25 g gas NH3 (massa molar = 17 g/mol) sesuai persamaan kimia berikut ini (1 mol gas STP = 22,4 L)? Mg3N2(s) + 6H2O(g)→3Mg(OH)2(aq) + 2NH3(g) (A) 44 (B) 0,56 (C) 22,4 (D) 16,8 (E) 33,6

Halo Santika, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : D. 16,8 Pertama-tama, kita hitung terlebih dahulu mol NH3 sebagai berikut : mol NH3 = massa NH3/Mr NH3 mol NH3 = 4,25 gram/17 gram/mol mol NH3 = 0,25 mol Dengan reaksi : Mg3N2(s) + 6H2O(g)→3Mg(OH)2(aq) + 2NH3(g) Sehingga didapatkan hubungan : mol H2O/mol NH3 = koefisien H2O/koefisien NH3 mol H2O = mol NH3.koefisien H2O/koefisien NH3 mol H2O = 0,25 mol.6/2 mol H2O = 0,75 mol Keadaan STP adalah keadaan pengukuran standar pada kondisi T = 0°C dan P = 1 atm. STP dirumuskan dalam berikut : V = n x Vm n = mol Vm = 22,4 L/mol Sehingga diperoleh volume H2O sebagai berikut : V = n x Vm V = 0,75 mol x 22,4 L/mol V = 16,8 L Dengan demikian, volume H2O yang diperlukan dalam keadaan STP adalah 16,8 L.