berapa liter gas oksigen yang diperlukan untuk membakar 5 liter gas butana (C4H10) agar semua gas butana tersebut habis bereaksi?reaksi yang terjadi: C4H10(g) + O2(g) --> CO2(g) + H2O(g)

Untuk menentukan berapa liter gas oksigen (O2) yang diperlukan untuk membakar 5 liter gas butana (C4H10), kita perlu menggunakan hubungan stoikiometri antara gas butana dan gas oksigen dalam reaksi pembakaran yang diberikan: C4H10(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(g) Dalam reaksi ini, gas butana (C4H10) bereaksi dengan gas oksigen (O2) dalam perbandingan 1:13, yang berarti untuk setiap molekul gas butana yang bereaksi, dibutuhkan 13 molekul gas oksigen. Jika kita punya 5 liter gas butana, kita perlu mengonversi volume ini ke jumlah molar. Kita tahu bahwa 1 mol gas memiliki volume sekitar 22,4 liter pada kondisi standar (0°C dan 1 atm). Oleh karena itu, kita dapat menghitung jumlah mol gas butana: 5 liter C4H10 × (1 mol C4H10 / 22,4 liter C4H10) = 0,2232 mol C4H10 Kemudian, berdasarkan perbandingan stoikiometri, kita tahu bahwa untuk setiap 1 mol C4H10 yang bereaksi, dibutuhkan 13 mol O2. Jadi, jumlah mol O2 yang dibutuhkan adalah: 0,2232 mol C4H10 × 13 mol O2 / 1 mol C4H10 = 2,9036 mol O2 Sekarang kita dapat mengonversi jumlah mol O2 ke volume dalam liter pada kondisi standar: 2,9036 mol O2 × 22,4 liter O2 / 1 mol O2 = 65,04 liter O2 Jadi, untuk membakar seluruh 5 liter gas butana, kita memerlukan sekitar 65,04 liter gas oksigen.