Berapa konsentrasi ion NH4^+ dalam larutan NH3 0,075 M agar larutan memiliki pH 8,80?

Jawaban : 0,12 M. Untuk menentukan pH larutan penyangga, rumus yang digunakan tergantung dari jenis larutan penyangganya. 1. Penyangga asam [H⁺] = Ka.(mol asam/mol basa konjugasi) 2. Penyangga basa [OH⁻] = Kb.(mol basa/mol asam konjugasi) Campuran dari NH3 (basa lemah) dan ion NH₄⁺ (asam konjugasi) membentuk larutan penyangga basa. pH = 8,8 pOH = 14 - 8,8 = 5,2 Jika Log 6,3 = 0,8, maka pOH = 6 - 0,8 = 6 - Log 6,3 [OH⁻] = 6,3 . 10⁻⁶ Kb = 10⁻⁵ Volume diasumsikan 1 L, sehingga mol = M [OH⁻] = Kb.(mol basa/mol asam konjugasi) 6,3 . 10⁻⁶ = 10⁻⁵. (0,075 mol/mol NH₄⁺) mol NH₄⁺ = 0,12 mol Ingat, bahwa volume kita asumsikan 1 L, sehingga [NH₄⁺] = mol/V = 0,12 mol/1 L = 0,12 M Jadi, konsentrasi ion NH₄⁺ dalam larutan tersebut adalah 0,12 M.