berapa konsentrasi H+, HCOO-, dan HCOOH dalam larutan asam formiat 0,1 M

Halo, kakak bantu jawab yaa Konsentrasi ion H+, HCOO-, dan larutan HCOOH berturut-turut 0,0042 M; 0,0042 M ; dan 0,0958 M. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Dalam stoikiometri kimia, dalam volume yang sama, perbandingan konsentrasi zat dalam reaksi ionisasi sama dengan perbandingan koefisiennya. Tetapan kesetimbangan untuk reaksi ionisasi asam disebut tetapan ionisasi asam (Ka). Derajat ionisasi atau derajat disosiasi (α) merupakan hasil bagi dari jumlah total molekul elektrolit yang terionisasi menjadi ion-ion. Hubungan derajat ionisasi dengan Ka adalah: α = √(Ka/M) M adalah konsentrasi molar pelarut Asam formiat atau HCOOH merupakan asam lemah, sehingga hanya dapat terionisasi sebagian, apabila Ka HCOOH bernilai 1,8 x 10⁻⁴, maka: α = √(Ka/M) α = √(1,8 x 10⁻⁴ : 0,1 M) α = √(18 x 10⁻⁴) α = 4,2 x 10⁻² atau 0,042 Derajat ionisasi (α) adalah perbandingan jumlah zat yang terurai terhadap jumlah zat awal sebelum terurai. α = jumlah zat terurai : jumlah zat mula-mula Jumlah zat terurai = α x jumlah zat mula-mula Jumlah zat terurai = 0,042 x 0,1 M Jumlah zat terurai = 0,0042 M Reaksi ionisasi HCOOH HCOOH (aq) <=> H+(aq) + HCOO-(aq) Reaksi MRS terlampir. Konsentrasi ion H+ = 0,0042 M Konsentrasi ion HCOO- = 0,0042 M Konsentrasi ion HCOOH = 0,0958 M