Berapa kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M jika Ksp Mg (OH)2 = 1,8 × 10^−11 mol/L?

Kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M adalah 1,8*10^-9 mol/liter. Kelarutan merupakan jumlah maksimum zat terlarut yang dapat terkandung dalam suatu larutan, dinyatakan dalam mol/liter. Kelarutan dapat dipengaruhi oleh kehadiran ion senama. Ketika ion senama ditambahkan ke dalam larutan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah pembentukan endapan larutan jenuh, sehingga kelarutannya akan mengecil. Larutan jenuh Mg(OH)2 memiliki reaksi kesetimbangan sebagai berikut. Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg2+(aq) + 2OH-(aq) ___s__________s________2s Ksp = [Mg2+][OH-]^2 1,8*10^-11 = s(2s)^2 s = 1,65*10^-4 Kelarutan Mg(OH)2 dalam air adalah sebesar 1,65*10^-4 mol/L. NaOH di dalam air akan terurai menurut reaksi berikut. NaOH -> Na+ + OH- 0,1 M__0,1 M__0,1 M Konsentrasi OH- dalam sistem akan betambah dengan kehadiran ion OH- dari NaOH, sehingga konsentrasi total [OH-] dalam sistem menjadi (2s + 0,1 M). Berdasarkan perhitungan sebelumnya, dapat dilihat bahwa 0,1 M >>> s, sehingga nilai s dapat diabaikan. Oleh karena itu, kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH dapat dirumuskan sebagai berikut. Ksp = [Mg2+][OH-]^2 1,8*10^-11 = [Mg2+](0,1)^2 [Mg2+] = 1,8*10^-9 mol/liter Dapat kita kita amati bahwa nilai kelarutan Mg(OH)2 menurun dengan kehadiran ion senama dalam sistem, sesuai dengan asas Le Chatelier. Jadi, kelarutan Mg(OH)2 dalam NaOH 0,1 M adalah 1,8*10^-9 mol/liter.