Berapa kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan 200 gram es dengan suhu -15°Chingga 1000C (c zat cair = 4200 J/Kg°C)

Halo Aziza, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya. Jawaban: Kalor yang dibutuhkan sebesar 157.500 J Sebelumnya, kakak ralat dulu ya untuk suhunya karena sepertinya terjadi salah penulisan. Yang benar adalah 100 °C bukan 1000C. Asas Black menyatakan bahwa “Apabila ada dua buah benda yang berbeda suhu dan dicampurkan, maka akan terjadi perpindahan kalor dari benda yang bersuhu lebih tinggi menuju benda yang bersuhu lebih rendah. Jumlah kalor (Q) yang diserap benda dingin sama dengan jumlah kalor yang dilepas benda panas”. Persamaan Asas Black adalah: Q diserap = Q dilepas m x C x T1 = m x C x T2 Sehingga, Q = m x C x (T2-T1) Q = m x C x (∆T) Q = kalor (J) m = massa (kg) C = kalor jenis (J/Kg°C) T = suhu (K) ∆T = selisih suhu (K atau °C) Kalor jenis air dan es berbeda. Pada pemanasan es dari suhu -15 °C hingga 100 °C, terjadi 3 macam proses. Proses yang terjadi adalah menaikkan suhu es hingga ke titik beku, proses perubahan fase es menjadi air (melebur), dan proses menaikkan suhu air. Kalor jenis air adalah 4.200 J/kg°C, sedangkan kalor jenis es adalah 2.100 J/kg°C dan kalor lebur es adalah 336.000 J/kg. Maka, perhitungan kalornya dibagi menjadi kalor untuk menaikkan suhu es hingga titik beku, kalor peleburan es, dan kalor menaikkan suhu air. Kalor untuk menaikkan suhu es hingga titik beku air (0 °C): Q = m x C x (∆T) Q = 0,2 kg x 2.100 J/kg°C x (0-(15))°C Q = 0,2 kg x 2.100 J/kg°C x 15 °C Q = 6.300 J Kalor peleburan es: Q = m x C Q = 0,2 kg x 336.000 J/kg Q = 67.200 J Kalor menaikkan suhu air: Q = m x C x (∆T) Q = 0,2 kg x 4.200 J/kg°C x (100-0)°C Q = 0,2 kg x 4.200 J/kg°C x 100 °C Q = 84.000 J Kalor total yang dibutuhkan adalah: Q total = 6.300 J + 67.200 J + 84.000 J = 157.500 J