berapa jumlah atom s pada senyawa Au2Se3 jika massanya sebanyak 245 gram? (Ar Au=197, S=32)

Jawaban benar adalah 9,01 x 10^23 atom. Izin koreksi ya, mungkin maksud kamu adalah Au2S3. Dalam perhitungan kimia, satuan mol (n) digunakan sebagai satuan untuk jumlah. Satu mol sama dengan 6,02 × 10²³ partikel. Bilangan 6,02 × 10²³ ini adalah tetapan Avogadro. Langkah mengerjakan. 1. Menghitung Mr Au2S3 Mr = (2 x Ar Au) + (3 x Ar S) Mr = (2 x 197) + (3 x 32) Mr = 394 + 96 Mr = 490 gram/mol 2. Menghitung mol Au2S3 n = gram/Mr n = 245 gram/490 gram/mol n = 0,5 mol 3. Menghitung jumlah atom Au2S3 Jumlah atom Au2S3 = n x 6,02 x 10^23 Jumlah atom Au2S3 = 0,5 x 6,02 x 10^23 Jumlah atom Au2S3 = 3,01 x 10^23 atom 4. Menghitung jumlah atom S Jumlah atom S = Jumlah atom Au2S3 x 3 Jumlah atom S = 3,01 x 10^23 x 3 Jumlah atom S = 9,01 x 10^23 atom Jadi, jumlah atom S pada senyawa Au2S3 adalah 9,01 x 10^23 atom.