Berapa harga pH pada titrasi 50 mL NH4OH 0,1 M dengan HCl 0,1 M dengan penambahan 1 mL HCl ? (Kb = 1,8 x 10^-5)

Jawaban: pH larutan = 10,95 Larutan penyangga merupakan larutan yang mampu mempertahankan pH jika ditambahkan sedikit asam atau basa kuat dan penambahan air. Basa lemah berlebih jika ditambah oleh asam kuat akan membentuk larutan penyangga basa. Selain itu, larutan penyangga basa dapat dibuat dengan menambahkan asam konjugasinya ke dalam basa lemah. Untuk menghitung pH campuran, dapat menggunakan rumus pH larutan penyangga basa. pH = 14 - pOH pOH = -log [OH-] pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) Mol NH4OH dan HCl adalah: n = M x V n HCl = 0,1 M x 1 mL = 0,1 mmol n NH4OH = 0,1 M x 50 mL = 5 mmol Reaksi yang terjadi dapat dilihat di lampiran. Maka, setelah reaksi terbentuk NH4Cl sebanyak 0,1 mmol dan tersisa NH4OH sebanyak 4,9 mmol. pH larutan adalah: pOH = -log Kb x (mol basa/mol garam) pOH = -log 1,8 x 10^-5 x (4,9 mmol/0,1 mmol) pOH = -log 8,82 x 10^-4 pOH = 4 - log 8,82 = 4 - 0,95 = 3,05 pH = 14 - 3,05 = 10,95 Jadi, pH larutan adalah 10,95.