Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH d...

Question

Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+?

a. 1 x 10-7

b. 1 x 10-6

c. 1 x 105

d. 1 x 10-5

e. 1 x 106

S. Susanti · Accepted Answer

Hallo Naufan, jawaban yang benar dari pertanyaan diatas adalah D.

Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya ^^

Larutan asam asetat (CH3COOH) merupakan asam lemah. Soal diatas dapat diselesaikan dengan cara sebagai berikut.
1. Tentukan molaritas (M) CH3COOH
Molaritas / kemolaran (M) menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Rumus dari molaritas yaitu:
M = n/V
dengan
M = molaritas (M)
n = mol
V = volume larutan (L)
maka:
M CH3COOH = 0,1 mol/1 L
M CH3COOH = 0,1 M
2. Tentukan nilai tetapan ionisasi asam (Ka)
[H+] = √(Ka x M)
0,001 = √(Ka x 0,1 M)
10^-3 M = √(Ka x 10^-1 M)
(10^-3)^2 = Ka x 10^-1
10^-6 = Ka x 10^-1
Ka = (10^-6)/(10^-1)
Ka = 1 x 10^-5

N. Imaniah · Answer

Halo Naufan, terimakasih telah bertanya di Roboguru 
Harga Ka adalah 1 x 10^-5
Jawaban yang tepat adalah D

Simak penjelasan dibawah ini ya

Senyawa CH3COOH merupakan larutan asam lemah. Dalam mencari konsentrasi ion H+ dapat dilakukan dengan cara 
[H+] = √(Ka x Ma)

Didalam soal diketahui CH3COOH 0,1 mol 1 liter dengan nilai [H+] adalah 0,001 M, dan yang ditanyakan adalah harga Ka CH3COOH, maka langkah pengerjaannya adalah sebagai berikut 
1. Menentukan konsnetrasi CH3COOH 
M CH3COOH = mol / Volume (liter)
M CH3COOH = 0,1 mol / 1 liter 
M CH3COOH = 0,1 M

2. Menentukan harga Ka 
[H+] = √(Ka x Ma)
[H+]^2 = (√(Ka x Ma))^2
(0,001 M)^2 = (√(Ka x 0,1 M))^2
1 x 10^-6 M = Ka x 1 x 10^-1 M
1 x 10^-5 = Ka

Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+? a. 1 x 10-7 b. 1 x 10-6 c. 1 x 105 d. 1 x 10-5 e. 1 x 106

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa