Alshafa Z

13 Februari 2022 16:12

Iklan

Iklan

Alshafa Z

13 Februari 2022 16:12

Pertanyaan

Berapa harga Ka asam asetat jika 0,1 mol CH3COOH dalam 1 liter laerutan mengandung 0,001 M ion H+? a. 1 x 10^-7 b. 1 x 10^-6 c. 1 x 10^5 d. 1 x 10^-5 e. 1 x 10^6


4

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

Y. Yosua

18 Februari 2022 09:13

Jawaban terverifikasi

Halo Alshafa, kakak bantu jawab ya :) Jawaban : d. 1.10^-5 Larutan asam adalah larutan yang memiliki pH < 7. Perhitungan pH sebagai berikut : pH = -log[H^+] Untuk asam kuat [H^+] dapat dirumuskan dalam : [H^+] = n.[HA] Dengan : n = valensi asam [HA] = konsentrasi asam kuat (M) Apabila asam lemah, [H^+] tidak bisa hanya dari perbandingan koefisien, dihitung dengan rumus : [H^+] = √Ka.[HA] Ka = Tetapan kesetimbagan asam [HA] = konsentrasi asam (M) Sehingga diperoleh Ka sebagai berikut : [CH3COOH] = mol CH3COOH/V [CH3COOH] = 0,1 mol/1 L [CH3COOH] = 0,1 M [H^+] = √Ka.[CH3COOH] [H^+]^2 = Ka.[HA] Ka = [H^+]^2/[HA] Ka = (10^-3)^2/(10^-1) Ka = 10^-5 Dengan demikian, diperoleh Ka = 1.10^-5.


Iklan

Iklan

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis

Dapatkan akses pembahasan sepuasnya
tanpa batas dan bebas iklan!

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

pH dari larutan NH4F 0,1M (Ka= 10^-5 dan Kb=10^-7) adalah.... *

685

5.0

Jawaban terverifikasi