Berapa gram (NH₄)₂SO₄ yang terdapat dalam 800 mL suatu larutan garam bila pH larutan garam ini adalah 5½ − log 5? Tentukan juga berapa persen garam ini yang terhidrolisis. Kb NH₃ = 2 × 10⁻⁵!

Jawaban : massa garam dan derajat hidrolisis garam berturut-turut adalah 52,8 gram dan 0,00316% Garam (NH₄)₂SO₄ adalah garam yang terbuat dari asam kuat H2SO4 dan basa lemah NH4OH sehingga larutannya bersifat asam. pH = 5,5 - log 5 [H+] = 5x10^-(5,5) M [H+] = √(Kw/Kb x M) M = [H+]^2 x Kb / Kw M = (5x10^-(5,5) M)^2 x 2x10^-5 / 10^-14 M = 0,5 M M = massa/Mr x 1000/V massa = M x Mr x V / 1000 massa = 0,5 M x 132 g/mol x 800 mL / 1000 massa = 52,8 gram α = √(Kh/ M) α = √(5x10^-10 / 0,5 M) α = √(1x10^-9) α = 3,16x10^-5 x 100% α = 3,16x10^-3% = 0,00316% Jadi, massa garam dan derajat hidrolisis garam berturut-turut adalah 52,8 gram dan 0,00316%.