Qingkin P
22 Mei 2022 14:12
Iklan
Qingkin P
22 Mei 2022 14:12
Pertanyaan
Berapa gram natrium asetat (Mr=82) harus ditambahkan ke dalam 200ml larutan asam asetat 0,1 M (Ka=1,8×10^-5) agar diperoleh larutan dengan pH=4?
12
2
Iklan
S. Susanti
Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya
23 Mei 2022 02:21
Jawaban yang benar adalah 0,295 gram. Larutan asam asetat (CH3COOH) merupakan asam lemah, sedangkan natrium asetat (CH3COONa) merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam. 1. Tentukan mol (n) CH3COOH n = M x V dimana M = molaritas V = volume (L atau mL) maka: n CH3COOH = 0,1 M x 200 mL = 20 mmol 2. Tentukan konsentrasi H+ pH = - log[H+] 4 = - log[H+] [H+] = 10^-4 M 3. Tentukan mol CH3COONa [H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) [H+] = Ka x (n CH3COOH / n CH3COO-) 10^-4 = (1,8 x 10^-5) (20 mmol / n CH3COO-) 10^-4 : (1,8 x 10^-5) = (20 mmol / n CH3COO-) 5,56 = (20 mmol / n CH3COO-) n CH3COO- = 20 mmol : 5,56 n CH3COO- = 3,6 mmol CH3COONa --> CH3COO- + Na+ n CH3COONa = n CH3COO- = 3,6 mmol = 0,0036 mol (karena koefisiennya sama) 4. Tentukan massa CH3COONa Hubungan mol dengan massa dapat dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr ---> m = n x Mr dengan n = mol m = massa zat (g) Mr = massa molekul relatif (g/mol) maka: m CH3COONa = 0,0036 mol x 82 g/mol m CH3COONa = 0,295 g Dengan demikian, massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam larutan sebanyak 0,295 gram.
· 4.0 (4)
Qingkin P
23 Mei 2022 13:03
Terimakasih
Iklan
Nuha N
28 Februari 2023 19:18
<p>Jawabannya adalah <strong><u>0,295 gram</u></strong>.</p><p><strong>Diketahui</strong> : Larutan asam asetat (CH3COOH) adalah asam lemah, sedangkan natrium asetat (CH3COONa) merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam.</p><p><strong>Ditanya</strong> : massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam larutan sebanyak= ... ? </p><p><strong>Penyelesaian</strong>: </p><ul><li><strong>Tentukan mol (n) CH3COOH</strong></li></ul><p>n = MxV</p><p>M= molaritas</p><p>V volume (L atau mL)</p><p>maka: </p><p>n CH3COOH = 0,1 M x 200 mL =<u> 20 mmol</u></p><ul><li><strong>Tentukan konsentrasi H+</strong></li></ul><p>pH = -log[H+] </p><p>4 = -log[H+]</p><p>[H+] = <u>10^-4 M</u></p><ul><li><strong>Tentukan mol CH3COONa</strong></li></ul><p>[H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi) </p><p>[H+] = Ka x (n CH3COOH /n CH3COO-) </p><p>10^-4= (1,8 x 10^-5) (20 mmol/ n CH3COO-) 10^-4= (1,8 x 10^-5)(20 mmol/nCH3COO-) </p><p>P5,56 (20 mmol/n CH3COO-)</p><p>n CH3COO-20 mmol : 5,56</p><p>n CH3COO-= 3,6 mmol CH3COONa --> CH3COO-+Na+</p><p>n CH3COONa = n CH3COO- = 3,6 mmol =</p><p>0,0036 mol (karena koefisiennya sama)</p><ul><li><strong>Tentukan massa CH3COONa Hubungan mol dengan massa dapat</strong></li></ul><p>dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr---> m = nx Mr</p><p>dengan n = mol</p><p>m = massa zat (g)</p><p>Mr massa molekul relatif (g/mol)</p><p>maka:</p><p>m CH3COONa = 0,0036 mol x 82 g/mol</p><p>m CH3COONa = <i><u>0,295 g</u></i></p><p>Dengan demikian, <strong>massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam larutan yaitu sebanyak 0,295 gram</strong></p>
Jawabannya adalah 0,295 gram.
Diketahui : Larutan asam asetat (CH3COOH) adalah asam lemah, sedangkan natrium asetat (CH3COONa) merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam.
Ditanya : massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam larutan sebanyak= ... ?
Penyelesaian:
- Tentukan mol (n) CH3COOH
n = MxV
M= molaritas
V volume (L atau mL)
maka:
n CH3COOH = 0,1 M x 200 mL = 20 mmol
- Tentukan konsentrasi H+
pH = -log[H+]
4 = -log[H+]
[H+] = 10^-4 M
- Tentukan mol CH3COONa
[H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi)
[H+] = Ka x (n CH3COOH /n CH3COO-)
10^-4= (1,8 x 10^-5) (20 mmol/ n CH3COO-) 10^-4= (1,8 x 10^-5)(20 mmol/nCH3COO-)
P5,56 (20 mmol/n CH3COO-)
n CH3COO-20 mmol : 5,56
n CH3COO-= 3,6 mmol CH3COONa --> CH3COO-+Na+
n CH3COONa = n CH3COO- = 3,6 mmol =
0,0036 mol (karena koefisiennya sama)
- Tentukan massa CH3COONa Hubungan mol dengan massa dapat
dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr---> m = nx Mr
dengan n = mol
m = massa zat (g)
Mr massa molekul relatif (g/mol)
maka:
m CH3COONa = 0,0036 mol x 82 g/mol
m CH3COONa = 0,295 g
Dengan demikian, massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam larutan yaitu sebanyak 0,295 gram
· 0.0 (0)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke AiRIS
Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
