Berapa gram natrium asetat (Mr=82) harus ditambahkan ke dalam 200ml larutan asam asetat 0,1 M (Ka=1,8×10^-5) agar diperoleh larutan dengan pH=4?

<p>Jawabannya adalah <strong><u>0,295 gram</u></strong>.</p><p><strong>Diketahui</strong> : Larutan asam asetat (CH3COOH) adalah asam lemah, sedangkan natrium asetat (CH3COONa) merupakan garamnya (basa konjugasi = CH3COO-). Campuran asam lemah dengan basa konjugasi akan membentuk larutan penyangga asam.</p><p><strong>Ditanya</strong> : massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam larutan sebanyak= ... ?&nbsp;</p><p><strong>Penyelesaian</strong>:&nbsp;</p><ul><li><strong>Tentukan mol (n) CH3COOH</strong></li></ul><p>n = MxV</p><p>M= molaritas</p><p>V volume (L atau mL)</p><p>maka:&nbsp;</p><p>n CH3COOH = 0,1 M x 200 mL =<u> 20 mmol</u></p><ul><li><strong>Tentukan konsentrasi H+</strong></li></ul><p>pH = -log[H+]&nbsp;</p><p>4 = -log[H+]</p><p>[H+] = <u>10^-4 M</u></p><ul><li><strong>Tentukan mol CH3COONa</strong></li></ul><p>[H+] = Ka x (n asam / n basa konjugasi)&nbsp;</p><p>[H+] = Ka x (n CH3COOH /n CH3COO-)&nbsp;</p><p>10^-4= &nbsp;(1,8 x 10^-5) (20 mmol/ n CH3COO-) 10^-4= (1,8 x 10^-5)(20 mmol/nCH3COO-)&nbsp;</p><p>P5,56 (20 mmol/n CH3COO-)</p><p>n CH3COO-20 mmol : 5,56</p><p>n CH3COO-= 3,6 mmol CH3COONa --&gt; CH3COO-+Na+</p><p>n CH3COONa = n CH3COO- = 3,6 mmol =</p><p>0,0036 mol (karena koefisiennya sama)</p><ul><li><strong>Tentukan massa CH3COONa Hubungan mol dengan massa dapat</strong></li></ul><p>dirumuskan sebagai berikut. n = m/Mr---&gt; m = nx Mr</p><p>dengan n = mol</p><p>m = massa zat (g)</p><p>Mr massa molekul relatif (g/mol)</p><p>maka:</p><p>m CH3COONa = 0,0036 mol x 82 g/mol</p><p>m CH3COONa = <i><u>0,295 g</u></i></p><p>Dengan demikian, <strong>massa natrium asetat yang harus ditambahkan ke dalam larutan yaitu sebanyak 0,295 gram</strong></p>