Berapa gram minimal NaCl (Mr=58,5) harus dimasukkan ke dalam 2 liter larutan 4x10-3 M Pb(NO3 ) 2 agar terbentuk endapan Pb Cl2 ? (Ksp. PbCl2 = 4x10-12)

Hai Wenny, kakak bantu jawab ya. Jawaban dari pertanyaan kamu adalah 0,004 gram. Untuk memahami cara penyelesaian soal di atas, simak penjelasan kakak ya. Ksp (hasil kali kelarutan) adalah sebuah tetapan yang diperoleh dari hasil kali konsentrasi ion dipangkatkan dengan nilai koefisien dari persamaan ionisasinya. Ksp ditentukan pada kondisi larutan tepat jenuh. Dalam soal diketahui data berikut. Larutan Pb(NO₃)₂ 4.10⁻³ M V Pb(NO₃)₂ = 2 L Ksp PbCl₂ = 4.10⁻¹² Mr NaCl = 58,5 Ditanyakan massa NaCl minimal agar terbentuk endapan PbCl₂. Endapan PbCl₂ terbentuk antara reaksi Pb(NO₃)₂ dengan NaCl. Endapan mulai terbentuk ketika hasil kali konsentrasi ion dalam larutan sudah melebihi Ksp. Untuk itu, kita hitung jumlah maksimal NaCl yang dapat larut dalam Pb(NO₃)₂ hingga membentuk larutan tepat jenuh. PbCl₂ → Pb²⁺ + 2Cl⁻ Sehingga rumus Ksp nya adalah : Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]². Konsentrasi Pb²⁺ dapat ditentukan dari konsentrasi Pb(NO₃)₂, yaitu 4.10⁻³ M. Ksp PbCl₂ = [Pb²⁺] [Cl⁻]² 4.10⁻¹² = 4.10⁻³ [Cl⁻]² [Cl⁻]² = 4.10⁻¹²/4.10⁻³ [Cl⁻]² = 10⁻⁹ [Cl⁻] = 10⁻⁴'⁵ M [NaCl] = [Cl⁻] = 10⁻⁴'⁵ M Massa NaCl dapat dihitung dari turunan rumus Molaritas. massa = M. Mr. V massa = 10⁻⁴'⁵. 58,5 . 2 massa = 0,004 gram massa NaCl sebanyak 0,004 gram adalah massa ketika terbentuk larutan PbCl₂ tepat jenuh. Maka, agar terbentuk endapan PbCl₂, massa NaCl yang harus dimasukkan harus lebih dari 0,004 gram. Terimakasih sudah bertanya di roboguru, semoga bermanfaat.