Berapa gram Mg(OH), yang dapat larut dalam 250 ml air pada suhu 7°C jika pada suhu tersebut K, Mg(OH), 3,2 x 10-¹¹. (M, Mg(OH)₂ = 58)

Hallo Rara, kakak bantu jawab ya. Jawaban: Massa Mg(OH)₂ yang dapat larut adalah 2,9 mg. Kelarutan adalah jumlah maksimum zat yang dapat larut dalam sejumlah tertentu pelarut. Tetapan hasil kali kelarutan adalah hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh, masing-masing dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya. Langkah pertama adalah menentukan kelarutan Mg(OH)₂. Mg(OH)₂ ⇌ Mg²⁺ + 2OH⁻ s s 2s Ksp Mg(OH)₂ = [Mg²⁺] [OH⁻]² 3,2 × 10⁻¹¹ = [s] [2s]² 3,2 × 10⁻¹¹ = 4s³ s = 2 × 10⁻⁴ M Langkah kedua adalah menentukan jumlah mol Mg(OH)₂. n Mg(OH)₂ = M × V n Mg(OH)₂ = 2 × 10⁻⁴ M × 250 mL n Mg(OH)₂ = 0,05 mmol = 5 × 10⁻⁵ mol Langkah ketiga adalah menentukan massa Mg(OH)₂. m Mg(OH)₂ = n × Mr m Mg(OH)₂ = 5 × 10⁻⁵ mol × 58 gram/mol m Mg(OH)₂ = 2,9 × 10⁻³ gram = 2,9 mg Semoga Rara dapat memahami penjelasan di atas.