Berapa gram massa dari senyawa PbI2 yang terdapat dalam 200 mL larutan jenuh PbI2 jika diketahui besarnya Ksp PbI2 = 1,6 х 10^-8?

Jawaban yang benar adalah 0,145 gram Kelarutan adalah jumlah maksimum senyawa yang dapat larut dalam sejumlah pelarut. Satuan kelarutan adalah mol/L. Jika suatu garam mengalami kondisi tepat mengendap (tepat jenuh), maka garam tersebut akan membentuk kesetimbangan yang dinyatakan dengan Ksp. AxBy (s) ⇌ x A^y+(aq) + y B^x-(aq) Ksp = [A^y+]^x [B^x-]^y PbI₂ ⇌ Pb²⁺ + 2I⁻ Jika kelarutan PbI₂ adalah s, maka kelarutan ion Pb²⁺ adalah s sedangkan kelarutan I⁻ adalah 2s. Ksp = [Pb²⁺][I⁻]² Ksp = s × (2s)² Ksp = 4s³ 1,6×10⁻⁸ = 4s³ s = 1,58×10⁻³ M Mr PbI₂ = (1×Ar Pb) + (2×Ar I) Mr PbI₂ = (1×207)+(2×127) Mr PbI₂ = 461 M = (massa/massa molar) × (1000/v(ml)) 1,58×10⁻³ M = (massa / 461 gram/mol) × (1000/200 ml) massa = 0,145 gram Jadi, jawaban yang benar adalah 0,145 gram