Berapa gram FeS2 (M, = 120) yang kemurniannya 90% harus dibakar untuk memperoleh 2,24 liter SO2 (0°C, 1 atm) berdasarkan reaksi: FeS2(s) + O2(g)→ Fe2O3(s) + SO2(g) a. 5,4g b. 6,0g c . 6,7 g d. 12,0 g e. 21,6 g

Massa FeS2 yang kemurniannya 90% sebesar c. 6,7 gram. Pembahasan : Persamaan reaksi menunjukkan kejadian yang terjadi pada saat reaksi kimia berlangsung menggunakan lambang kimia. Zat yang ada di kiri tanda panah disebut pereaksi/reaktan, sedangkan zat di kanan tanda panah disebut hasil reaksi/produk. Dimana perhitungan stoikiometri mengikuti konsep mol dan hukum dasar kimia yang berlaku. Diketahui : V SO2 = 2,24 Liter (STP) mol SO2 = V (STP)/22,4 = 2,24 Liter/22,4 Liter.mol-1 mol SO2 = 0,1 mol Reaksi setelah disetarakan : 4 FeS2 (s) + 11 O2 (g) --> 2 Fe2O3 (s) + 8 SO2 (g) mol FeS2 = 1/2 x mol SO2 mol FeS2 = 1/2 x 0,1 mol = 0,05 mol Massa FeS2 murni = mol FeS2 x Mr Massa FeS2 murni = 0,05 mol x 120 gram.mol-1 Massa FeS2 murni= 6 gram Massa FeS2 dengan kemurnian 90 % adalah = (100/90) x Massa FeS2 murni = (100/90) x 6 gram = 6,7 gram Dengan demikian massa FeS2 yang kemurniannya 90% sebesar c. 6,7 gram.